题目内容

17．将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
A．0.2moLB．0.1moL
C．小于0.1moLD．大于0.1moL，小于0.2moL

分析 发生2SO2+O2?2SO3，容器体积不变时，气体的物质的量减小，则压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，若平衡不移动，平衡时SO3为0.1moL，但气体的物质的量减小、压强减小，平衡逆向移动，最后达到新的平衡时，SO3的物质的量小于0.1mol，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁与水蒸气在高温下：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）苛性钠腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）稀硝酸与铜片：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑4H2O
（5）氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）铜片在浓硫酸中加热：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
1．向盛有饱和氯化钡溶液中通入SO2气体，再通入下列气体，能产生沉淀且沉淀组成相同的是（　　）
①NH3  ②NO2  ③H2S  ④SO3  ⑤O2  ⑥Cl2  ⑦NO  ⑧HCl．
A．①②⑥B．③④⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑥
5．有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（　　）
A．$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32B．$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32
C．$\frac{{W}_{3}-{W}_{1}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×32g•mol-1D．$\frac{{W}_{2}-{W}_{1}}{{W}_{3}-{W}_{1}}$×32g•mol-1
12．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．铝热剂应用于焊接钢轨
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，已知下列数据：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393•5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则C（石墨）+2H2（g）=CH4（g） 的△H是（　　）
A．-74.8 kJ•mol-1B．+74.8 kJ•mol-1C．-211.0 kJ•mol-1D．+211.0 kJ•mol-1
9．如表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10 nm0.731.301.341.060.991.540.751.02
最高或最低化合价-2 +2 +1 +5 +7+1 -3+6
A．③和⑤处于同一周期
B．气态氢化物的稳定性④大于⑧
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强
D．①与⑥只能形成一种化合物
6．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
7．以下处理方法正确的是（　　）
A．金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火
B．少量白磷保存在煤油中
C．不小心把水银洒落在地面，盖沙处理
D．硝酸银保存在棕色试剂瓶中

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