Question

18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．A、B可形成密度为0.76g/L（标准状况下） 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． D₂E₂和A₂C₂两种化合物对应晶体中的化学键类型相同
• B． 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性
• C． 原子半径大小：D＞B＞C；简单离子半径大小：D⁺＞E^2-＞C^2-
• D． A₂C的稳定性强于A₂E、沸点高于A₂E，均因为A-C键键能大于A-E键键能

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．A、B可形成密度为0.76g/L（标准状况下） 的气体，M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，可知A为H，B为N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则C为O元素；A与D、C与E同主族，可知D为Na，E为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，
A．Na₂S₂含离子键、共价键，H₂O₂只含共价键，故A错误；
B．只含A、B、C三种元素的某化合物为硝酸或硝酸铵、一水合氨，可能呈碱性或酸性，故B正确；
C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则原子半径大小：D＞B＞C，而简单离子半径大小：E^2-＞C^2-＞D⁺，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，且水中含氢键，则A₂C的稳定性强于A₂E，因为A-C键键能大于A-E键键能，而沸点高于A₂E，与氢键有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．