Question

2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，已知下列数据：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g） 的△H是（　　）

• A． -74.8 kJ•mol^-1
• B． +74.8 kJ•mol^-1
• C． -211.0 kJ•mol^-1
• D． +211.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，②+③×2-①得到C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g），以此来解答．

解答 解：由①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393•5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，②+③×2-①得到C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g），则△H=（-393•5kJ•mol^-1）+（-285.8kJ•mol^-1）×2-（-890.3kJ•mol^-1）=-74.8 kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．