1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）
A．严禁露天焚烧农作物秸秆
B．加强植树造林，增大绿化面积
C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量
20．下列反应能产生Cl2的是（　　）
A．加热稀盐酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热
C．KCl加硫酸并加KClO2再加热
D．浓盐酸中加入浓H2SO4并加热
19．已知（1）H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）
18．下列气体中，在实验室能用如图所示的装置制取并收集的是（　　）
A．H2B．NH3C．O2D．CO2
17．实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
16．实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸，首先选择量程为1000mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
（3）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
15．用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是AC（填代号）．
A．托盘天平             B．500mL试剂瓶          C．500mL容量瓶D．250mL烧杯          E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制时经以下操作步骤：
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae．
a．定容时俯视标线
b．没有进行上述操作步骤C
c．加蒸馏水不慎超过刻度线
d．容量瓶使用前内壁沾有水珠
e．砝码上有杂质．
14．配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．

（1）若配制约1mol•L-1的稀溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，用下列何种试剂可以配制abcd（填写字母序号）．
a 氢氧化钠固体　　b 浓硫酸（98%）　　c 浓盐酸（37%）　　d 浓硝酸（63%）
（2）某同学欲用食盐晶体配制1mol•L-1的氯化钠溶液250mL，操作时，必须用到的仪器是②③④⑤（填序号）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是④（填序号）．
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸
④重新配制
（4）如图所示是某学生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
该步操作对所得溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失．
13．已知实验室中有98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需浓硫酸的体积为12.5mL．
②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶 ．
③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
12．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（　　）
A．NO2B．HClC．SO2D．NH3
 0  161677  161685  161691  161695  161701  161703  161707  161713  161715  161721  161727  161731  161733  161737  161743  161745  161751  161755  161757  161761  161763  161767  161769  161771  161772  161773  161775  161776  161777  161779  161781  161785  161787  161791  161793  161797  161803  161805  161811  161815  161817  161821  161827  161833  161835  161841  161845  161847  161853  161857  161863  161871  203614 

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