题目内容

16．实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
（2）某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸，首先选择量程为1000mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取16.3mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位）．
（3）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（3）A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．称量腐蚀性药品，应放在小烧杯或者称量瓶 中；
C．依据量筒精确度判断；
D．依据配制溶液体积和常用容量瓶规格判断；
E．依据溶液稀释规律解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
（2）配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L-1的稀硫酸，没有920mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.30mol•L-1×1000mL，解得V=16.3mL；
故答案为：1000； 16.3；
（3）A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 质量m=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故B错误；
C．量筒精确度为0.1mL，所以读数时小数点后应保留1位小数，故C错误；
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，实验室没有235mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，故D正确；
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，溶液浓度偏小，故E错误；
故选：D；
（4）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；
故选：CDE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色变深		増大生成物浓度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+逆向移 动
B向Mg（OH）2悬浊液中加入少量 氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清说明反应Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡
在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液		无明显现象该过程未发生原电池反应
D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火 焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
A．AB．BC．CD．D
20．下列表示正确的是（　　）
A．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
B．CH4分子的比例模型：
C．Na+ 的结构示意图：
D．NaOH的电离方程式：NaOH?Na++OH-
4．已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 该反应的平衡常数为0.25．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数不变（填增大、减小或不变）．
11．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A．O2     B．H2    C．CO2       D．HClO．
1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）
A．严禁露天焚烧农作物秸秆
B．加强植树造林，增大绿化面积
C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量
8．由于水电离吸热（填“吸热”或“放热”），因此升温水的电离平衡向正向移动，c（H+）增大、c（OH-）增大，pH=7，但由于c（H+）等于（大于、小于或等于）c（OH-），故溶液显中性．如100℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，KW=10-12．
5．某实验小组的同学用0.5mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的H2SO4溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验．
I．配制溶液（以NaOH溶液为例）
（1）实验需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，则至少需要NaOH固体5.0g．
（2）配制NaOH溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号）如图21

II．测定NaOH溶液与稀 H2SO4反应的中和热 取50mLNaOH溶液与30mL  H2SO4溶液进行实验，测得数据如表：
 起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
125.024.524.7529.34.55
224.524.224.3528.33.95
325.024.524.7528.73.95
（3）如果将0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述实验计算结果与一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序号）
A．实验装置保温、隔热效果差
B量取NaOH溶液体积时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，直接测定H2S04溶液的温度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
（5）写出NaOH溶液与CH3COOH溶液反应的离子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（6）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（7）当滴加CH3COOH溶液至D点时，所得混合溶 液中各离子浓度的大小为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol

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