题目内容

18.下列气体中,在实验室能用如图所示的装置制取并收集的是(  )
A.H2B.NH3C.O2D.CO2

分析 由图可知,为固体加热制备气体,且为向下排空气法收集,可知气体的密度比空气的密度小,以此来解答.

解答 解:A.Zn与稀硫酸反应生成氢气,为固体与液体反应且不加热的原理,故A不选;
B.铵盐与碱加热制备氨气,且氨气的密度比空气的密度小,可选图中装置制备,故B选;
C.氧气的密度比空气密度大,应选向上排空气法收集,故C不选;
D.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,且气体密度比空气密度大,装置及收集方法均不能利用图中装置,故D不选;
故选B.

点评 本题考查氨气的制备实验,为高频考点,把握实验装置的作用、气体的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意气体的收集方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质,用右图所示装置进行有关实验.请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)①装置B的作用是贮存多系的气体,B中应放置的液体是:d(填序号).
a.饱和Na2CO3溶液    b.酸性KMnO4溶液    c.浓溴水    d.饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b(填序号).
a.Fe粉      b.BaCl2溶液      c.CuO      d.Na2CO3溶液
(3)实验中,某学生向A中反应后的溶液中边加热边通入一种常见气体单质,使剩余的铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是:2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O.
(4)为验证二氧化硫的还原性,C中盛有氯水,充分反应后,取C中的溶液分成三份,分别按以下方案进行如下实验:
方案I:向第一份溶滚中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是:Ⅲ(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)通入二氧化硫时,C中发生反应的离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)D中盛有氢氧化钠溶液,当少量的SO2尾气通入D中时,发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(6)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2,该反应的离子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
检验FeCl3是否完全被还原的方法为(用适当的文字描述):取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液,若不变红则氯化铁完全被还原.

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