Question

13．已知实验室中有98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需浓硫酸的体积为12.5mL．
②选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶 ．
③定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 ①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，据此选择需要仪器；
③定容时由于俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：①98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸，应选择100mL体积容量瓶，实际配制100mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=2.3mol/L×100mL，解得V=12.5mL；
故答案为：12.5；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，需要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸，应选择100mL体积容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
③定容时由于俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的方法．