题目内容
20．下列反应能产生Cl2的是（ ）| A． | 加热稀盐酸和MnO2的混合物 | |
| B． | 在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热 | |
| C． | KCl加硫酸并加KClO2再加热 | |
| D． | 浓盐酸中加入浓H2SO4并加热 |
分析 A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热，高锰酸根离子可氧化氯离子；
C．酸性条件下发生氧化还原反应；
D．浓硫酸稀释放热，浓盐酸易挥发．
解答 解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，则加热稀盐酸和MnO2的混合物不生成氯气，故A错误；
B．在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热，高锰酸根离子可氧化氯离子，生成氯气，故B正确；
C．酸性条件下Cl-、ClO2-发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；
D．浓硫酸稀释放热，浓盐酸易挥发，则浓盐酸中加入浓H2SO4并加热可制备HCl，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握发生的反应及产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
相关题目
4．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示．下列有关说法正确的是（ ）
| 时间/min | n（A）mol | n（C）mol |
| 0 | 0.3 | 0 |
| 1 | 0.15 | 0.15 |
| 2 | 0.1 | 0.2 |
| 3 | 0.1 | 0.2 |
| A． | x=1 | |
| B． | 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol•L-l•min -1 | |
| C． | 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态 | |
| D． | A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态 |
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| B． | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | 工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
5．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）
| A． | 无法计算 | B． | （m-0.8）g | C． | （m-1.2）g | D． | （m-1.6）g |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=1 | |
| B． | 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极 | |
| C． | 反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag+]减小，Ksp（AgCl）减小 |
9．将SO2通BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ）
| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | SO3 | D． | H2S |