4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO3，则下列有关说法错误的是（　　）
A．图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH-从右往左通过该膜
B．电解时，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
C．电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO3
D．电池总反应为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑
3．下列叙述正确的是（　　）
A．23g乙醇含有碳氢键数为3NA
B．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA
C．1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1NA
D．常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA
2．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过（　　）
A．浓硫酸B．干燥的石灰C．固体氢氧化钠D．碱石灰
1．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB．（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率αA将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将不变，B中NO2的转化率将减小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
20．如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．乙池中铜电极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．甲池中的铜电极反应是2H++2e-═H2↑
C．碳棒上开始H+放电，然后是Cu2+放电
D．反应一段时间后甲乙两池溶液中H+的离子浓度不相同
19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
C．通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大
D．该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
（1）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制450mL该浓度的NaOH溶液需称取NaOH固体320.0g，配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循环使用的物质是NaOH溶液，理由是水电离的H+在阴极放电：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．
（2）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积．
做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步骤5中加指示剂，原因是Cr2O72-溶液为橙色，Fe3+溶液为黄色，颜色变化不明显．
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．（K2FeO4-198）
17．甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
（1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②该温度下反应的平衡常数K=100（mol/L）-2
（2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
（3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．
16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

（1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO2-、SiO32-（离子符号）存在．
（2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出反应的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通过结晶分离得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有KCl（或K2SO4\NaCl）．
进一步提纯的方法是重结晶．
（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）12.5kg．
15．某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色．
（3）将生成的氯气通过图2装置：

①观察到图2丙中的现象是溶液由红色变无色．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致．
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为0.4438g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）
 0  161672  161680  161686  161690  161696  161698  161702  161708  161710  161716  161722  161726  161728  161732  161738  161740  161746  161750  161752  161756  161758  161762  161764  161766  161767  161768  161770  161771  161772  161774  161776  161780  161782  161786  161788  161792  161798  161800  161806  161810  161812  161816  161822  161828  161830  161836  161840  161842  161848  161852  161858  161866  203614 

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