题目内容

2．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过（　　）
A．浓硫酸B．干燥的石灰C．固体氢氧化钠D．碱石灰

分析 氯气微溶于水，与碱反应，干燥氯气时，应用中性或酸性干燥剂．

解答 解：氯气与碱石灰、烧碱，以及在水存在条件下与氧化钙反应，则不能用这三种物质干燥氯气，
氯气不溶于浓硫酸，且与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，
故选A．

点评 本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意气体的干燥时，必须考虑气体和干燥剂是否发生反应．

练习册系列答案
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12．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在光照下与氯气反应
C．苯与H2反应D．乙醇与O2制取乙醛
13．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）某学生实验后得到表数据：
实验
序号		加热前的质量加热后的质量失水质量结晶水的值
m0（容器）m1（容器+晶体）m2（容器+无水硫酸铜）
135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
测得平均结晶水x=4.1（保留2位小数），相对误差=18%（保留2位小数）．
（2）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）CD．
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质．
10．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）
D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
17．甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
（1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②该温度下反应的平衡常数K=100（mol/L）-2
（2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
（3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．
7．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
（1）工业上制造光导纤维的基本原料是SiO2．
（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是C．（填字母）
A．铝     B．氧化钠       C．三氧化二铝
（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（4）传统的无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥（举出一种）．
14．下列属于碱的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．H2SO4D．CO2
11．下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠熔化时离子键被破坏
B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
D．HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱
19．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述不正确的是（　　）
A．正极发生还原反应 2O2+4H2O+8e-═8OH-
B．通入CH4的电极为负极
C．该电池使用一段时间后应补充KOH
D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

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