Question

4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO₃，则下列有关说法错误的是（　　）

• A． 图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH^-从右往左通过该膜
• B． 电解时，阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C． 电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO₃
• D． 电池总反应为：KI+3H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑

Answer 1

分析 用如图所示装置来制取KIO₃，阳极发生氧化反应生成KIO₃，电极反应为：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，总方程式为KI+3H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，以此解答该题．

解答 解：A．电解时阴离子向阳极移动，则OH^-从右往左通过该膜，故A正确；
B．阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正确；
C．电极反应为：I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.5mol KIO₃，故C错误；
D．阳极生成KIO₃，阴极生成氢气，总方程式为KI+3H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了电解原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意从化合价的角度判断电极反应，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．