题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 23g乙醇含有碳氢键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA | |
| C． | 1mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA |
分析 A．乙醇分子中含有5个碳氢键；
B．标况下三氧化硫的状态不是气体；
C．1mol双氧水完全分解生成0.5mol氧气，结合双氧水中氧元素的化合价为-1价计算；
D．铁离子部分水解，导致铁离子的数目减少．
解答 解：A．23g乙醇的物质的量为：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙醇中含有碳氢键的物质的量为：0.5mol×5=2.5mol，含有碳氢键数为2.5NA，故A错误；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1mol 过氧化氢完全分解生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，电子转移数为NA，故C正确；
D．1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为0.5mol，由于铁离子部分水解，溶液中含有铁离子的物质的量小于0.5mol，所含Fe3+数小于0.5NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
| A． | 适量的HCl | B． | 适量的NaCl | C． | 适量的氨水 | D． | NaOH |
14．下列各图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的最快的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示．
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L2/mol2．
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示．
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示．
| 温度（℃） | 500 | T |
| CO2的平衡转化率 | 60% | 40% |
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L2/mol2．
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示．
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
15．下列仪器名称为“镊子”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．
己知反应：2Al（l） $\stackrel{催化剂}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
己知反应：2Al（l） $\stackrel{催化剂}{?}$B（l）△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a代表20℃下A的Y-t曲线 | |
| B． | 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 | |
| C． | 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量 | |
| D． | 反应都达到平衡后，正反应速率a＞b |
20．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．已知CO2溶于海水主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，请按要求回答：
（1）CO2溶于水转化为HCO3-的方程式为：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，对于此过程能说明已经达到平衡状态的是BD
A．混合体系中的碳总量保持不变 B．混合液的pH保持不变
C．HCO3-与H2CO3的浓度相等 D．HCO3-的百分含量保持不变
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图2），该装置中干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入被氢氧化钠溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如表：
根据相关数据，计算海水中溶解的无机碳的浓度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，结合方程式简述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（1）CO2溶于水转化为HCO3-的方程式为：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，对于此过程能说明已经达到平衡状态的是BD
A．混合体系中的碳总量保持不变 B．混合液的pH保持不变
C．HCO3-与H2CO3的浓度相等 D．HCO3-的百分含量保持不变
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图2），该装置中干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入被氢氧化钠溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如表：
| 测定序号 | NaHCO3溶液的体积/mL | 盐酸标准液滴定管中的读数/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 1.50 | 21.52 |
| 2 | 20.00 | 1.80 | 25.62 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 20.18 |
（4）利用如图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，结合方程式简述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．