题目内容

15．某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色．
（3）将生成的氯气通过图2装置：

①观察到图2丙中的现象是溶液由红色变无色．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致．
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为0.4438g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）

分析 （1）由装置可知烧瓶内反应为二氧化锰和浓盐酸制备氯气；
（2）证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，可将干燥的氯气分别通入干燥的有色纸条与湿润的有色纸条对比，据此分析；
（3）①将氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，次氯酸将其漂白为无色，要证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的，可是溶液显碱性观察溶液颜色，不恢复，说明不是碱性减弱所致；
②根据Cl2+2I-=I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，则Cl2～2S2O32-，根据硫代硫酸的消耗可得氯气的量，据此计算．

解答 解：（1）烧瓶内反应为二氧化锰和浓盐酸制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，可将干燥的氯气分别通入干燥的有色纸条与湿润的有色纸条对比，方法为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色；
故答案为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色；
（3）①将氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，次氯酸将其漂白为无色，要证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的，可是溶液显碱性观察溶液颜色，不恢复，说明不是碱性减弱所致，而是次氯酸的漂白性所致，方法为：取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；
故答案为：溶液由红色变无色；取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致；
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，Cl2+2I-=I2+Cl-，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL，则Cl2～2S2O32-，m（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（Na2S2O3），饱和食盐水中Cl2的含量为$\frac{25×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×\frac{1}{2}×71g/mol}{20×1{0}^{-3}L}$=0.4438g/L；
故答案为：0.4438．

点评 本题考查了氯气的制备，着重考查了次氯酸的漂白性，滴定实验的有关计算等，注意根据物质的性质进行实验操作及实验方案设计，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．

练习册系列答案
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5．下列实验操作中正确的是（　　）
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6．在恒温恒容的密闭容器中，反应SO2+NO2?NO+SO3建立了化学平衡，此时若在容器中再通入一定量的O2，反应将会发生的变化是（　　）
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 时间/min n（A）mol n（C）mol
 0 0.3 0
 1 0.15 0.15
 2 0.1 0.2
 3 0.1 0.2
A．x=1
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