14．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
（1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会升华（填物理变化过程）
（2）根据这些数据，可以推测氧化铝是分子晶体，可进一步验证这个结论的是：A．
A．熔融氯化铝不导电           B．氯化铝溶液可导电
C．氯化铝温室下为固体         D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
（3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L-1，氯化铝的化学式为Al2Cl6．
13．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（　　）
A．10B．12C．24D．28
12．下列过程中能形成离子键的是（　　）
A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应
C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水
11．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．
如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；
②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
③电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
B．反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
C．电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
D．反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大
9．如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
8．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（2）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．
7．下列有关原理叙述正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

（1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
（3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．
5．亚硝酞氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图1所示：
为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：
  装置Ⅰ 装置Ⅱ
 烧瓶中 分液漏斗中
 制备纯净Cl2 MnO2 ① ②
 制备纯净NO Cu ③ ④
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示：
①装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d （按气流自左向右方向，用小写字母表示）．
②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是观察气泡调节气体的流速．
③装置 VII的作用是防止水蒸气进入反应器．
④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．
 0  161661  161669  161675  161679  161685  161687  161691  161697  161699  161705  161711  161715  161717  161721  161727  161729  161735  161739  161741  161745  161747  161751  161753  161755  161756  161757  161759  161760  161761  161763  161765  161769  161771  161775  161777  161781  161787  161789  161795  161799  161801  161805  161811  161817  161819  161825  161829  161831  161837  161841  161847  161855  203614 

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