题目内容
13．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（ ）| A． | 10 | B． | 12 | C． | 24 | D． | 28 |
分析 根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P-P键，每个P-P键中间插入1个O原子，就成了P4O6．
解答 解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P-P键．每个P-P键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为
，由图可以看出，有12个共价键．
故选B．
点评 本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意白磷的结构以及六氧化四磷的结构模型．
练习册系列答案
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19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
| A． | 离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+ | |
| B． | Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 | |
| C． | 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 | |
| D． | 含元素R的某种盐可作净水剂 |
20．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4 | |
| B． | 1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应 | |
| C． | 1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应 | |
| D． | 用烃基（-C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体 |
+2Na→2
+H2↑
+H2O．
5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 酒情和水 | B． | 碘和四氯化碳 | ||
| C． | 水和四氯化碳 | D． | 硫单质和二硫化碳 |
2．下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是（ ）
| A． | 150ml 1mol/L Na2 SO4 | B． | 150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2 | ||
| C． | 500ml 0.3mol/L Fe SO4 | D． | 50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3 |
3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液 D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）
| 物质 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe（OH）3 | 2.2 | 3.2 |
| Cu（OH）2 | 5.6 | 6.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
（2）滤渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
A．CuO B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液 D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.75 | 24.85 | 24.80 |
（说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）