Question

5．亚硝酞氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图1所示：
为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①	②
制备纯净NO	Cu	③	④

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图2所示：
①装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d （按气流自左向右方向，用小写字母表示）．
②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是观察气泡调节气体的流速．
③装置 VII的作用是防止水蒸气进入反应器．
④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O．
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO₃（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由氯气与一氧化氮在常温常压下合成：由图1装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置Ⅱ用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置Ⅲ用浓硫酸干燥，由图1制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故 装置Ⅱ用水净化NO，装置Ⅲ用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，据此分析解答．

解答 解：（1）图1装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置Ⅱ用饱和食盐水吸收氯化氢气体，
图1制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故 装置Ⅱ用水净化NO；
故答案为：浓盐酸； 饱和食盐水； 稀硝酸；水；
（2）①将氯气和NO干燥后在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置；
故答案为：e→f（或f→e）→c→b→d；
②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速；
故答案为：观察气泡调节气体的流速；
③NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置 VII干燥装置防止水蒸气进入反应器；
故答案为：防止水蒸气进入反应器；
（3）装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O；
故答案为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O；
（4）王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为：HNO₃（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：HNO₃（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、排列实验先后顺序、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量．