题目内容
9．
如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
分析 阳极发生氧化反应，电解硫酸钾溶液，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极氢氧根离子放电，以此解答该题．
解答 解：电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
点评 本题考查电解池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电解池的工作原理，难度不大，本题注意把握离子的放电顺序．
练习册系列答案
相关题目
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱 | |
| C． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| C． | 常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 | |
| D． | 化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| B． | 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O | |
| C． | $\frac{2b}{3}$＜a＜2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：（2b-a）：（2a-b） | |
| D． | 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2：1，则5b=a |
4．
孟二醇的结构简式如图所示，W是孟二醇的同分异构体，W可水解生成碳原子数相同的两种有机物．下列有关说法正确的是（ ）
孟二醇的结构简式如图所示，W是孟二醇的同分异构体，W可水解生成碳原子数相同的两种有机物．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 孟二醇与乙醇属于同系物 | |
| B． | 常温常压下，1mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.4LH2 | |
| C． | W的两种水解产物均可与NaHCO3溶液反应放出CO2 | |
| D． | W的结构有32种（不含立体异构） |
1．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且产生沉淀的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | K2SO4溶液 | C． | CuSO4溶液 | D． | NaOH溶液 |
18．下列化学用语对应正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 乙酸的化学式：C2H4O2 | ||
| C． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | D． | F-的结构示意图： |