题目内容
11．
人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是2H++2e-═H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；
②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
③电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
分析 电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子生成氯气，氯气具有氧化性，可用淀粉碘化钾检验，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，呈碱性，以此解答该题．
解答 解：①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红，
故答案为：2H++2e-═H2↑；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
③电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
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17．天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质，其中不正确的是（ ）
| A． | 在已知元素中具有最大的原子半径 | B． | 其单质的熔点比金属钠的熔点高 | ||
| C． | 氧化物对应的水化物是极强的碱 | D． | 金属钫与氧气或水反应非常剧烈 |
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
；试剂a 是NaOH、醇溶液．
．
（写出一种即可）．
和CH3CHO为原料合成
的合成路线流程图：
．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
）
16．已知Zn（s）+H2SO4（sq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学能可以转化为电能 | |
| B． | 该反应的△H值与反应方程式的化学计量数有关 | |
| C． | 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中肯定不存在的离子只有Cu2+ | B． | Fe3+和Cu2+均完全被铁粉还原 | ||
| C． | 滤液中滴加KSCN溶液显红色 | D． | 滤渣中肯定不含有铜 |
