20．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4 | |
| B． | 1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应 | |
| C． | 1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应 | |
| D． | 用烃基（-C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体 |
19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率 | |
| B． | 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2 | |
| D． | 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去 |
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
；试剂a 是NaOH、醇溶液．
．
（写出一种即可）．
和CH3CHO为原料合成
的合成路线流程图：
．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
）
）的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-．
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| C． | 常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 | |
| D． | 化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
．
13．
在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-） | |
| B． | 相同温度下，电离常数K（HX）：d＞a | |
| C． | 溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a | |
| D． | lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大 |
12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物 | |
| B． | W2能与H2Z发生置换反应 | |
| C． | 离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2- | |
| D． | W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1：2 |
11．下列关于化学应用的认识中正确的是（ ）
0 161658 161666 161672 161676 161682 161684 161688 161694 161696 161702 161708 161712 161714 161718 161724 161726 161732 161736 161738 161742 161744 161748 161750 161752 161753 161754 161756 161757 161758 161760 161762 161766 161768 161772 161774 161778 161784 161786 161792 161796 161798 161802 161808 161814 161816 161822 161826 161828 161834 161838 161844 161852 203614
| A． | 花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物 | |
| B． | “酒越陈越香”．酒在窖藏过程中有化学变化 | |
| C． | 用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物 | |
| D． | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |