20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气体
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．元素B的单质可被热的浓硫酸或浓硝酸氧化
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．含元素R的某种盐可作净水剂
18．在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素
17．天然存在的金属钫（Fr）极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置语言其性质，其中不正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．其单质的熔点比金属钠的熔点高
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．金属钫与氧气或水反应非常剧烈
16．在下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）
A．将食盐加热融化B．将蔗糖溶于水中
C．将NO2溶于水中D．将氢气和氯气混合后光照反应
15．下列说法正确的是（　　）
A．形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
14．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．沸点：F2＜Cl2＜Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．离子半径：Na+＞F-＞O2-
13．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y原子是原子半径最小的原子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
12．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．氯气B．过氧化氢C．过氧化钠D．氯化氢
11．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
A．CO2的结构式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
C．H2O的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2=CH2
 0  161654  161662  161668  161672  161678  161680  161684  161690  161692  161698  161704  161708  161710  161714  161720  161722  161728  161732  161734  161738  161740  161744  161746  161748  161749  161750  161752  161753  161754  161756  161758  161762  161764  161768  161770  161774  161780  161782  161788  161792  161794  161798  161804  161810  161812  161818  161822  161824  161830  161834  161840  161848  203614 

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