题目内容

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．含元素R的某种盐可作净水剂

分析 由化合价可知Y化合价有+6、-2价，应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径大于O小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Al3+，故A正确；
B．Z与M组成的化合物二氧化氮的，对应溶液呈酸性，可导致酸雨，故B正确；
C．亚硫酸酸性比盐酸弱，将SO2通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故C错误；
D．Al的单质是铝热剂的成分之一，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素在周期表中的位置的关系，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列关于钠的说法中不正确的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
10．从Ba（OH）2、HCl、Zn、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式．
①实验室制取CO2的反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
②实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
③生成沉淀的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
7．在电解饱和食盐水时，与电池正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑：与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（填：不变、升高或下降）．电解池总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．电解一定时间后若想恢复为原来的溶液，应该往电解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
14．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A．沸点：F2＜Cl2＜Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．离子半径：Na+＞F-＞O2-
4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
B．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
11．下列物质或其主要成分属于有机物的是（　　）
①酒精②碳酸钠③石墨④甲烷⑤红糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧石灰石⑨食用油⑩醋酸．
A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩
8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能
B．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol
D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
13．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（　　）
A．10B．12C．24D．28

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