Question

14．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 离子半径：Na⁺＞F^-＞O^2-

Answer 1

分析 A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
C．金属性越强，对应碱的碱性越强；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Na⁺＜F^-＜O^2-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．