题目内容
20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气体 | |
| B． | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C． | 元素B的单质可被热的浓硫酸或浓硝酸氧化 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为Al，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A为H，E为Cl，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al，E为Cl，
A．元素A、B组成的化合物可为苯，常温下为液体，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，生成偏铝酸钠和水，故B错误；
C．C与浓硫酸、浓硝酸均可发生氧化还原反应，故C正确；
D．HCl只含共价键，NaCl只含离子键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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