2．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
1．铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板． ①写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）充分反应后，下列情况可能出现的是bce（填字母）；
a．不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+
b．不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe2+
c．不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+
d．不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe3+和Fe2+
e．不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+
若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是D（填字母），并写出有关反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO4    E．H2O2．
20．将5.4gAg投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为（　　）
A．0.024molB．0.006molC．0.075molD．0.3mol
19．常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
A．从图象中可知H2A为强酸
B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
C．当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7
D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na+）/c（A2-）减小
18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
17．下列说法正确的是（　　）
A．s电子云是在空间各个方向上延展程度相同的对称形状
B．p电子云是“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
16．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　）
A．氧气是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
15．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的作用是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴．
14．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是还原过程，写出H2O2的电子式．
（2）已知H2O2和KI可发生如下反应：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
写出反应③的离子方程式H2O2+I-═IO-+H2O．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑．
13．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．a＜c+dB．A的转化率增大
C．D的体积分数变大D．平衡向正反应方向移动
 0  161626  161634  161640  161644  161650  161652  161656  161662  161664  161670  161676  161680  161682  161686  161692  161694  161700  161704  161706  161710  161712  161716  161718  161720  161721  161722  161724  161725  161726  161728  161730  161734  161736  161740  161742  161746  161752  161754  161760  161764  161766  161770  161776  161782  161784  161790  161794  161796  161802  161806  161812  161820  203614 

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