Question

20．将5.4gAg投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO₂的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，则所得NaNO₂的物质的量为（　　）

• A． 0.024mol
• B． 0.006mol
• C． 0.075mol
• D． 0.3mol

Answer 1

分析 5.4gAl的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，整个过程中Al和硝酸反应，Al失去电子，N得到电子，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO₃和NaNO₂，由始终态可知，Al失去的电子等于硝酸转化为NaNO₂得到的电子，由失电子数目相等得到n（Al）×（3-0）=n（NaNO₂）×（5-3），以此来解答．

解答 解：5.4gAl的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，由始终态可知，Al失去的电子等于硝酸转化为NaNO₂得到的电子，
由失电子数目相等得到n（Al）×（3-0）=n（NaNO₂）×（5-3），
n（NaNO₂）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．