Question

16．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧气是氧化产物
• B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
• C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
• D． O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

分析 反应H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF₆，还原产物为O₂，以此解答该题．

解答 解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF₆，还原产物为O₂，由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，故B正确；
C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；
D．在反应中，O₂F₂中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H₂S表现还原性，O₂F₂表现氧化性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大．