题目内容
13．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）| A． | a＜c+d | B． | A的转化率增大 | ||
| C． | D的体积分数变大 | D． | 平衡向正反应方向移动 |
分析 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．
解答 解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，
A、D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故A正确；
B、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故B错误；
C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则D的体积分数变小，故C错误；
D、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．
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O4）3
1．下列说法正确的是（ ）
| A． |  图中△H1=△H2+△H3 | |
| B． |  如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 | |
| C． |  如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 | |
| D． |  如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量 |
8．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）
| A． | 98g硫酸的摩尔数为1 mol | B． | 氧的摩尔质量为32g/mol | ||
| C． | 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 | D． | 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 |
5．CO2与NO混合气体VL，通过足量Na2O2充分反应后，剩余气体体积可能为（假设NO与Na2O2不发生反应，不考虑NO2与N2O4相互转化）（ ）
| A． | $\frac{V}{2}$L | B． | $\frac{V}{3}$L | C． | $\frac{5V}{6}$L | D． | VL |
2．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（ ）
| A． | a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | |
| B． | a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | |
| C． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6 | |
| D． | 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点 |
3．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mL a mol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mL a mol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小 | |
| B． | 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1 | |
| C． | A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH-）：A＞B＞C | |
| D． | C点时，盐酸和氨水恰好完全反应 |