6．常温常压下.改变下列条件.能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c}$增大的是( )A．通入少量NH3B．加入少量硫化钠C．通入少量Cl2D．通入少量H2S——青夏教育精英家教网——

6．常温常压下，改变下列条件，能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　　）

通入少量NH₃

加入少量硫化钠

通入少量Cl₂

通入少量H₂S

5．用“＞”或“＜”填写．
①金属性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金属性：F＞Cl，O＜S．
③碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H₂SO₄＜HClO₄，H₂CO₃＞H₂SiO₃．
⑤热稳定性：SiH₄＜HCl，H₂O＞H₂S．

4．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolKClO₃参加反应生成气体的体积为22.4L（标况下）
	B．	该反应的还原产物为CO₂
	C．	0.5mol H₂C₂O₄参加反应有lmol电子转移
	D．	H₂SO₄在反应中是氧化剂

3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca²⁺+OH^-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO₃↓+H₂O
	B．	少量SO₂通入氢氧化钠溶液中：OH^-+SO₂=HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂
	D．	Fe₃O₄溶于氢碘酸的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）

	A．	氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
	B．	氨水使酚酞试液变浅红色
	C．	室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
	D．	氨水易挥发且导电性较差

1．25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它变成pH=2的H₂SO₄溶液，可采用的方法为：
（1）如果加入蒸馏水，应加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，应加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加入$\frac{9}{110}$mL．

20．对下列实验的评价，正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO₄^2-
	B．	某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO ₃^2-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba²⁺
	D．	验证烧碱溶液中是否含有 Cl^-，先加稍过量的稀硝酸除去 OH^-，再加入 AgNO₃溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl^-

19．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的
是防止Fe²⁺被氧化．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须
用到的主要仪器100mL容量瓶、胶头滴管．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大
于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合，生成I₂0.0003mol．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe³⁺催化氧化H₂O₂分解产生O₂．

18．有相同条件下的三个反应：2A^-+B₂═2B^-+A₂；2C^-+A₂═2A^-+C₂；2B^-+D₂═2D^-+B₂下列判断正确的是（　　）

	A．	氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂		B．	还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-
	C．	2A^-+D₂═2D^-+A₂反应不可以进行		D．	2C^-+B₂═2B^-+C₂反应能进行

17．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10 mol/L
	B．	该温度高于25°C
	C．	加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离
	D．	c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

0 161510 161518 161524 161528 161534 161536 161540 161546 161548 161554 161560 161564 161566 161570 161576 161578 161584 161588 161590 161594 161596 161600 161602 161604 161605 161606 161608 161609 161610 161612 161614 161618 161620 161624 161626 161630 161636 161638 161644 161648 161650 161654 161660 161666 161668 161674 161678 161680 161686 161690 161696 161704 203614