Question

6．常温常压下，改变下列条件，能使饱和硫化氢溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　　）

• A． 通入少量NH₃
• B． 加入少量硫化钠
• C． 通入少量Cl₂
• D． 通入少量H₂S

Answer 1

分析 能使饱和硫化氢溶液中存在以下平衡：H₂S═HS^-+H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，
A、通入少量NH₃，氢离子浓度减小，平衡正向移动，硫离子的浓度变大；
B、加入少量硫化钠，硫离子的浓度变大，平衡逆向移动；
C、通入少量的氯气与硫化氢反应生成单质，导致硫离子浓度减小，氢离子的浓度变大；
D、原溶液是硫化氢的饱和溶液，所以通入少量H₂S，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$不变．

解答 解：A、通入少量NH₃，氢离子浓度减小，平衡正向移动，硫离子的浓度变大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$减小，故A错误；
B、加入少量硫化钠，硫离子的浓度变大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$减小，故B错误；
C、通入少量的氯气与硫化氢反应生成单质，导致硫离子浓度减小，氢离子的浓度变大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$减小，故C正确；
D、原溶液是硫化氢的饱和溶液，所以通入少量H₂S，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．