Question

1．25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它变成pH=2的H₂SO₄溶液，可采用的方法为：
（1）如果加入蒸馏水，应加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，应加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加入$\frac{9}{110}$mL．

Answer 1

分析 （1）25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它变成pH=2的H₂SO₄溶液，加水稀释10倍，最后溶液体积变化为1000ml；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，设需要溶液体积V，依据混合溶液PH计算；
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，酸碱中和反应后剩余氢离子浓度为0.01mol/L，据此计算．

解答 解：（1）25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它变成pH=2的H₂SO₄溶液，加水稀释10倍，最后溶液体积变化为1000ml，需要加入蒸馏水1000ml-100ml=900ml，
故答案为：900；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，设需要溶液体积V，
$\frac{0.1mol/L×0.1L+0.001mol/L×VL}{0.1L+VL}$=0.01mol/L，
V=1L=1000ml，故答案为：1000；
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，酸碱中和反应后剩余氢离子浓度为0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×0.1L-0.1mol/L×V}{0.1L+VL}$=0.01mol/L，
V=$\frac{9}{110}$ml，故答案为：$\frac{9}{110}$．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．