4．下列有机物中含有（　　）种官能团
A．1B．2C．3D．4
3．下列说法不正确的是（　　）
A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
D．苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7）
2．银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）．下列说法正确的是（　　）
A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B．①溶液中的H+由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
1．完成下列各题：
（1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O，其中铜被氧化 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作氧化  （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成2 mol NO2
（2）3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol；1.5 mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是15NA
（3）4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是② （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是①，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
（4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：
a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为FeCl3、AlCl3．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是②（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
20．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
C．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D．浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸
19．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是（　　）
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反应
③在一定条件下可以和氢气发生反应   
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以发生银镜反应．
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．③④⑤
18．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项现象或事实解释或对应的离子方程式
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A．AB．BC．CD．D
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
B．铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32-+H+=HCO3-
16．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
15．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO过量时，易发生反应：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序号）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管．
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为10%．
 0  161491  161499  161505  161509  161515  161517  161521  161527  161529  161535  161541  161545  161547  161551  161557  161559  161565  161569  161571  161575  161577  161581  161583  161585  161586  161587  161589  161590  161591  161593  161595  161599  161601  161605  161607  161611  161617  161619  161625  161629  161631  161635  161641  161647  161649  161655  161659  161661  161667  161671  161677  161685  203614 

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