题目内容
20．制备干燥的氨气所需的药品是（ ）| A． | NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 | B． | 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸 | ||
| C． | NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 | D． | 浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸 |
分析 实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断．
解答 解：A、氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误；
B、浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
C、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C正确；
D、浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．
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10．
“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列关于该电池的说法错误的是（ ）
“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列关于该电池的说法错误的是（ ）| A． | Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+ | |
| B． | 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀 | |
| C． | 活性炭电极上发生氧化反应 | |
| D． | 电池工作时实现了化学能向电能的转化 |
11．
表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．c＞a＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞d＞c＞b D．a＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．
表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | - |
| H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K3=2.20×10-13 | - |
| C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | - |
| NH3•H2O | NH3•H2O?OH-+NH4+ | 1.76×10-5 | - |
| BaSO4 | BaSO4（s）?Ba2++SO42- | - | 1.1×10-10 |
| BaCO3 | BaCO3（s）?Ba2++CO32- | - | 1×10-9 |
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．c＞a＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞d＞c＞b D．a＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．
8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（ ）
①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（ ）
| A． | -916.9 kJ/mol | B． | -458.45 kJ/mol | C． | +916.9 kJ/mol | D． | +458.45 kJ/mol |
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+） | |
| B． | 新制氯水呈黄绿色（Cl2） | |
| C． | 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 | |
| B． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| C． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面 | |
| D． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | NH4+ | C． | Al3+ | D． | Fe3+ |