Question

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B． 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C． 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A．电荷不守恒；
B．浓硫酸应保留化学式；
C．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．碳酸钠与稀硫酸物质的量相等反应生成硫酸钠、二氧化碳和水．

解答 解：A．将Al条投入NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A错误；
B．铜溶于浓硫酸中并加热，离子方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸，离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．