20．下列叙述不正确的是( )A．常温下.将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍.稀释后溶液的pH=4B．25℃时Ksp=1.8×10-10.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体.AgCl——青夏教育精英家教网——

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
	B．	25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小
	C．	浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl
	D．	为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H₂A是弱酸；若pH=1，则H₂A是强酸

19．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	胶体	溶液	牛奶
B	化合物	酸性氧化物	三氧化硫
C	烃衍生物物	卤代烃	氯乙酸
D	电解质	强电解质	氟化氢

18．已知氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molN₂所含有的原子数为N_A
	B．	标准状况下，16gNH₃中含有的分子数为N_A
	C．	标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N_A
	D．	500ml 1.0mol•L^-1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N_A

16．有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）

15．（1）将Cl₂通入品红溶液看到的现象品红溶液褪色
将Cl₂与SO₂按物质的量之比为1：1，同时通入品红溶液，将看到什么现象？并用离子方程式表示品红不褪色
SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（2）200℃时，11.6g由CO₂和H₂O（g）组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2．

14．下列物质久置空气中不会变质的是（　　）

过氧化钠粉末

氯化钠固体

13．将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

碳酸氢钠溶液

硫酸铁溶液

氯化钠溶液

12．下列物质中同时含有氯气分子和氯离子的是（　　）

11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	SO₂可用于漂白纸浆		B．	SiO₂是良好的半导体材料
	C．	Na₂O₂可用作潜水艇O₂来源		D．	Cl₂可用于消毒和制造漂白粉

0 161422 161430 161436 161440 161446 161448 161452 161458 161460 161466 161472 161476 161478 161482 161488 161490 161496 161500 161502 161506 161508 161512 161514 161516 161517 161518 161520 161521 161522 161524 161526 161530 161532 161536 161538 161542 161548 161550 161556 161560 161562 161566 161572 161578 161580 161586 161590 161592 161598 161602 161608 161616 203614