将一小块金属钠投入到下列溶液中.既能产生气体又会出现沉淀的是( )A．稀硫酸B．碳酸氢钠溶液C．硫酸铁溶液D．氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

碳酸氢钠溶液

C．

硫酸铁溶液

D．

氯化钠溶液

分析将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．

解答解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；
B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；
C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选；
D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以不能产生沉淀，故D不选；
故选C．

点评本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应，考查了学生的思维能力．

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4．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

	A．	用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag₂S），银器表面发生的反应为Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-，该过程中总反应为2Al+3Ag₂S═6Ag+Al₂S₃
	B．	用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
	C．	图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
	D．	图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

1．

铜锌原电池（如图）工作时
（1）正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）电池反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（3）盐桥中的Cl^-移向ZnSO₄溶液．

8．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

18．已知氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的还原性介于铝和锌之间，但在常温下，钛金属具有优异的抗腐蚀性能，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料．一种以钛铁矿（含 85%的FeTiO3，杂质不参与反应）为原料制备Ti的工艺如下：钛铁矿$→_{过滤}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧钛溶液$→_{过滤}^{H_{2}O/△}$H₂TiO₃$\stackrel{焙烧}{→}$TiO₄$→_{高温}^{C，Cl_{2}}$$→_{高温}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸（浓度在80%以上）在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应，主要反应是非机化还原反应，产物是TiOSO₄和 FeSO₄•TiOSO₄ 遇水水解．
（1）FeTiO₃中Ti的化合价为，硫酸与 FeTiO₃反应的化学方程式为2H₂SO₄+FeTiO₃=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）第二步要加大量的水加热制备H₂TiO₃，请用平衡移动原理解释原因TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，加热，加水促进平衡正向移动．
（3）TiCl₄极易水解，将它暴露在空气中会产生烟雾，故可以制作烟舞弹，用化学方程式解释原因TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．
（4）如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg，填金属跟TiCl₄反应的化学方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）为测定溶液中，TiOSO₄的含量，首先取待测液10mL，加过量奶粉，充分震荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti₃+Al³⁺+3H₂O，过滤洗洗涤后将所得溶液定容为酸式滴定管100mL，取出滤液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂，用（一种玻璃仪器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺ Fe²⁺．当溶液出现红色时达到滴定终点，此时用去了30.00 mL FeCl₃溶液，待测液中TiOSO₄的物质的量浓度是1.50 mol•L^-1．

2．有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④NaOH．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质③的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）写出物质①和④反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）写出物质③和④反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

3．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	122.5 g KClO ₃中含Cl^-数目为N_A
	B．	1 mol/L的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A
	C．	标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2N_A
	D．	常温常压下，32 g S0₃中含氧原子数目为1.2N_A

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