题目内容

18．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

分析 NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，所以氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．在两只试管中分别加入各约1 g的两种固体和10 mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
6．氧化还原 反应中，元素化合价升高，表示该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．
13．将一小块金属钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
A．稀硫酸B．碳酸氢钠溶液C．硫酸铁溶液D．氯化钠溶液
3．碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗烧杯、玻璃棒
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为H2O；E点残留固体的化学式为PbO
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式PbCO3•2PbO（写出计算过程）．
10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2NA
B．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
C．lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子数为0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数大于0.1NA
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
C．光导纤维在碱性环境中易断裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
8．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏B．溶液温度升高
C．25℃，溶液的pH不是7D．水的电离平衡被破坏

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