Question

20．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
• B． 25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄Cl
• D． 为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H₂A是弱酸；若pH=1，则H₂A是强酸

Answer 1

分析 A．强酸加水稀释到原体积的10倍，pH增大1个单位；
B．氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大；
C．根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较；
D．NaHA在溶液中完全电离出钠离子和氢离子，则H₂A为强酸．

解答 解：A．强酸加水稀释到原体积的10倍，pH增大1个单位，则常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4，故A正确；
B．氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故B正确；
C．NaOH溶液是强碱溶液PH＞7； Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH＞7，碱性小于氢氧化钠溶液，NaHCO₃水解程度小于碳酸钠，所以碱性Na₂CO₃大于NaHCO₃，（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl显酸性，（NH₄）₂SO₄的酸性大于NH₄Cl，所以溶液的pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄Cl＞（NH₄）₂SO₄，故C错误；
D．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，HA^-在溶液中部分电离，则H₂A是弱酸；若pH=1，HA^-在溶液中完全电离，则H₂A是强酸，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、沉淀溶解平衡、酸碱的混合计算等知识，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，难度不大．