11．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
10．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．（　　）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
9．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．
8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．B的质量分数增加
C．a＞bD．A的转化率减小
7．用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

已知：Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
（1）为检验“烂板液”中的Fe3+，下列试剂可选择的是AB（填选项的代号）
A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促进Fe3+完全水解．
（5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同．
2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同学取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比为B（填选项的代号）
A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．
6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
实验步骤实验现象
a．取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
b．取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
c．取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
d．取少量该溶液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e．取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的离子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，还需进一步实验才能确定是否存在K+． （填离子符号）
（2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
5．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00 mL 时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）
4．某无色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4-、CO32-、Cl-中的若干种组成．为确定其成分，做如下实验：①取少量该溶液，加过量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．请分析：
（1）该溶液一定没有的离子是Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（2）一定有的离子Na+、CO32-；
（3）可能含有的离子是Cl-．
3．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的$\frac{5}{6}$，下列说法中错误的是（　　）
A．平衡时，X 的转化率为50%
B．该握度下平衡常数K=10（10mol•L-1）-1
C．10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L-1•min-1
D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅
2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
（1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．
 0  161391  161399  161405  161409  161415  161417  161421  161427  161429  161435  161441  161445  161447  161451  161457  161459  161465  161469  161471  161475  161477  161481  161483  161485  161486  161487  161489  161490  161491  161493  161495  161499  161501  161505  161507  161511  161517  161519  161525  161529  161531  161535  161541  161547  161549  161555  161559  161561  161567  161571  161577  161585  203614 

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