Question

3．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的$\frac{5}{6}$，下列说法中错误的是（　　）

• A． 平衡时，X 的转化率为50%
• B． 该握度下平衡常数K=10（10mol•L^-1）^-1
• C． 10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L^-1•min^-1
• D． 若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

Answer 1

分析 压强之比等于物质的量之比，反应前物质总物质的量为3mol，则反应后物质的量为2.5mol，根据三行式分析解答．

解答 解：A、由反应可知2X（g）+Y（g）?2Z（g），变化量就是Y的物质的量，所以Y的物质的量为3-2.5=0.5mol，所以X的变化量为1mol，则平衡时，X 的转化率为50%，故A正确；
B、2X（g）+Y（g）?2Z（g），
初起量：2mol     1mol          0mol
变化量：1mol    0.5mol         1mol
平衡量：1mol     0.5mol       1mol，
所以K=$\frac{（\frac{1}{5}）^{2}}{（\frac{1}{5}）^{2}×\frac{0.5}{5}}$=10，故B正确；
C、10min内生成物Z 的反应速率为：$\frac{\frac{1mol}{5L}}{10min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D、根据平衡移动的原理，只压缩容器的体积，平衡向正反应方向移动，也就是向减弱Y的方向移动，但未抵消，所以浓度比原浓度大，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了平衡移动的影响因素、反应速率的计算、转化率的计算等知识，难度不大，解题时要注意先根据题意判断出平衡时各组分的物质的量．