题目内容
8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | B的质量分数增加 | ||
| C． | a＞b | D． | A的转化率减小 |
分析 温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A错误；
B．平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故B正确；
C．减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a＜b，故C错误；
D．平衡正向移动，A的转化率增大，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响，题目难度不大．
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3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为NA | |
| B． | 44gCO2的体积为22.4L | |
| C． | 常温常压下，2NA个H2O分子完全电解，生成O2的体积为22.4L | |
| D． | 标准状况下，33.6LCl2含有1.5个Cl2分子 |
3．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的$\frac{5}{6}$，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 平衡时，X 的转化率为50% | |
| B． | 该握度下平衡常数K=10（10mol•L-1）-1 | |
| C． | 10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L-1•min-1 | |
| D． | 若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅 |
13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
| 实验操作及现象 | ④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色． |
| ⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅． |
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
20．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 | |
| B． | 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 | |
| C． | SiO2可用于制备光导纤维 | |
| D． | HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |