下列说法正确的是( )A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后.有两种不同结构分子B．甲醛能使蛋白质变性.可用于食品防腐剂C．甲醇分子与水分子之间存在氢键.使甲醇的水溶性显著增强D．甲苯与苯互为同系物.均能使KMnO4酸性溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
	B．	甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
	C．	甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
	D．	甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

分析 A．甲烷为正四面体结构，则任意2个H均为相邻位置；
B．甲醛有毒；
C．O的非金属性强，含-OH的物质易形成氢键，使溶解性增大；
D．苯与高锰酸钾不反应，但甲苯中苯环影响甲基，使甲基易被氧化．

解答解：A．甲烷为正四面体结构，则任意2个H均为相邻位置，则甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，只有一种结构，故A错误；
B．甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，但甲醛能使蛋白质变性，可用于生物标本的浸泡，故B错误；
C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，则醇易溶于水，故C正确；
D．甲苯与苯结构相似，相差1个CH₂，二者互为同系物，甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色，而苯不能，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、性质、用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）

	A．	制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
	B．	除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO₄溶液中
	C．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
	D．	检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO₄溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ•mol^-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下．
（2）仪器b的名称为直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置．
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气．
（4）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离这两种液态产物的方法是蒸馏．
（5）若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．

4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）

FeC1₃

Na₂CO₃

KNO₃

FeSO₄

6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如表所示：

实验步骤	实验现象
a．取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
b．取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
c．取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
d．取少量该溶液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
e．取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，液中肯定不存在的离子有：I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，还需进一步实验才能确定是否存在K⁺．（填离子符号）
（2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

16．锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．

（1）酸浸ZnFe₂O₄时会生成两种盐，分别是硫酸锌、硫酸铁；
（2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①第一步加入的氧化剂应选择b．
a．浓硫酸 b．H₂O₂c．高锰酸钾 d．浓硝酸
②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺；
（4）流程中循环利用的物质X是H₂SO₄、ZnSO₄，电解时发生反应的化学方程式为2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	C₂H₆和C₉H₂₀一定互为同系物
	C．	乙醇与乙酸在加热条件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
	D．	新戊烷和异丁烷的一氯代物均为一种

20．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（　　）

1．矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（　　）

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