9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA
B．71 g氯气所含原子数目为NA
C．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA
D．在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA
8．铁是最常见的金属材料．铁能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，与NO3-互为等电子体的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．
7．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如图：

（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程．
5．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入过量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C．加入过量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是（　　）
A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
C．半径r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
B．Al3+的结构示意图：
C．羟基的电子式：
D．乙醇的结构简式：C2H6O
1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）2+5CH3NC═（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O
（1）Ni2+基态核外电子排布式为3d8．
（2）CH3NC（其结构简式为CH3-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp3；
1molCH3NC中σ键的数目为5mol．
（3）用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO．
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-．
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
（4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．
20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物
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