Question

1．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni（OH）₂+5CH₃NC═（CH₃NC）₄Ni+CH₃NCO+H₂O
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为3d⁸．
（2）CH₃NC（其结构简式为CH₃-N≡C）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp³；
1molCH₃NC中σ键的数目为5mol．
（3）用光气（COCl₂）与甲胺（CH₃NH₂）可以制取CH₃NCO．
①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为CO₃^2-或NO₃^-．
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲胺能与水形成分子间氢键．
（4）Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为4．

Answer 1

分析 （1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，Ni失去4s能级2个电子形成Ni²⁺；
（2）CH₃NC中甲基上的碳是sp³ 杂化，而碳氮叁键中的碳是sp杂化；1molCH₃NC中σ键的5mol；
（3）①原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体；
②分子间存在氢键溶解性增强；
（4）利用均摊法计算晶胞中Ni原子个数．

解答 解：（1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，Ni失去4s能级2个电子形成Ni²⁺，Ni²⁺离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，所以Ni²⁺基态核外电子排布式为3d⁸，故答案为：3d⁸；
（2）CH₃NC中甲基上的碳是sp³ 杂化，而碳氮叁键中的碳是sp杂化，1molCH₃NC中σ键的5mol；故答案为：sp、sp³；5mol；
（3）①原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，与COCl₂互为等电子体的阴离子的化学式为CO₃^2-或NO₃^-，故答案为：CO₃^2-或NO₃^-；
②因为甲胺能与水形成分子间氢键，所以甲胺极易溶于水，故答案为：甲胺能与水形成分子间氢键；
（4）每个晶胞中镍原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案为：4．

点评 本题考查原子核外电子的排布和晶胞的计算，利用均摊法来分析解答即可，难度不大．