Question

20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• B． 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
• C． Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
• D． 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，则X为N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，则Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，可知Z为P，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为Mg，Z为P，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A错误；
B．元素Y、W的简单离子相差1个电子层，故B错误；
C．非金属性X＞Z，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，故C错误；
D．由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg₃N₂，是离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型和高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．