Question

5．硫酸铁铵[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

• A． 加入过量NaOH溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
• B． 加入过量KI溶液：K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-
• C． 加入过量BaCl₂溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 加入过量KSCN溶液：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

Answer 1

分析 根据离子之间结合生成沉淀、气体、水等，发生氧化还原反应等，则离子不能大量共存，否则可以大量共存，以此来解答．

解答 解：制备Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的实验，过滤出产品后，母液中含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺；
A．加入过量NaOH溶液，与NH₄⁺反应生成一水合氨，所以溶液中没有NH₄⁺，故A不选；
B．加入过量KI溶液，I^-与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，所以溶液中存在K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-，故B选；
C．加入过量BaCl₂溶液，Ba²⁺与SO₄^2-反应生成BaSO₄，所以溶液中不能存在大量的SO₄^2-，故C不选；
D．加入过量KSCN溶液，SCN^-与Fe³⁺不能大量共存，所以溶液中不能存在大量的Fe³⁺，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化后还原反应的判断，题目难度不大．