Question

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N_A
• B． 71 g氯气所含原子数目为N_A
• C． 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 N_A
• D． 在25℃，1.01×10⁵Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 N_A

Answer 1

分析 A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算氯气的物质的量，结合1个氯气含有2个氯原子解答；
C．根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量，再根据氮气和氧气的分子构成计算出含有的原子数；
D．在25℃，1.01×10⁵Pa时，Vm＞22.4L/mol．

解答 解：A.5.6 g铁物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，与盐酸反应时失去的电子数目为0.2 N_A，故A错误；
B.71 g氯气所含原子数目为$\frac{71g}{71g/mol}$×2×N_A=2N_A，故B错误；
C．标况下，11.2L氮气与氧气的混合气体的物质的量为0.5mol，所含的分子数为0.5mol×N_A=0.5N_A，故C正确；
D．在25℃，1.01×10⁵Pa时，Vm＞22.4L/mol，22.4 L氢气物质的量小于1mol，所含的原子数目小于2 N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数应用，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．