Question

7．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
• B． W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
• C． Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
• D． X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．由Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，结合原子序数可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，则符合（1+11）×2=8+16，Z的原子序数最大，只能为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，故A错误；
B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；
C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，故C错误；
D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型和高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．