19．PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（　　）
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸    
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
A．①④B．②③C．①②D．②④
18．工业废水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
（1）CrO42-中 Cr 的化合价+6；Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显橙色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72-离子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
下列有关说法中正确的是abc
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质 
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）
17．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点然C（填“A”或“C”）处酒精灯．
（3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．
16．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：


密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发或冷凝环己烯．
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下），分液后，用CD（填编号）洗涤环己烯．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液      D．NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品   B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是BC．
A．酸性KMnO4溶液      B．用金属钠      C．测定沸点   D．溴的四氯化碳溶液．
15．A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系，下列说法错误的是（　　）
A．原子半径大小：B＞A＞C
B．气态时稳定性：乙＞甲
C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键
D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强
14．下列说法一定正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子
B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-
13．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
12．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯．实验如下：
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰
11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水． 另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品．
回答问题：
（1）Na2S2O3 中硫元素的化合价为+2；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用离子方程式表示）．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4． 检验其是否存在的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色，半分钟内不褪色．
（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．产品的纯度为（用含W的代数式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．
10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
（2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e_=Ag+
（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-生成氮气的原理如图2所示．
①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为7.2g．
 0  161352  161360  161366  161370  161376  161378  161382  161388  161390  161396  161402  161406  161408  161412  161418  161420  161426  161430  161432  161436  161438  161442  161444  161446  161447  161448  161450  161451  161452  161454  161456  161460  161462  161466  161468  161472  161478  161480  161486  161490  161492  161496  161502  161508  161510  161516  161520  161522  161528  161532  161538  161546  203614 

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