乙酸乙酯广泛用于药物.染料.香料等工业.某学习小组设计以下两套装置用乙醇.乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯．下列说法不正确的是( )A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯.会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸能加快酯化反应速率		B．	不断蒸出酯，会降低其产率
	C．	装置b比装置a原料损失的少		D．	可用分液的方法分离出乙酸乙酯

分析 A．制取乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸做催化剂和吸水剂；
B．可逆反应，减少生成物浓度，有利于反应正向移动；
C．装置b采用水浴受热均匀，比装置a原料损失的少；
D．分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液操作方法分离出乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液．

解答解：A．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，化学反应为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，故A正确；
B．该制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不断蒸出酯，减少生成物浓度，有利于反应正向移动，会提高其产率，故B错误；
C．乙醇、乙酸易挥发，甲装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，故C正确；
D．分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故D正确；
故选B．

点评本题考查乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

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	A．	甲池中负极反应为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺
	B．	甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
	C．	反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度
	D．	甲池中消耗2.24L O₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
	B．	绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
	C．	氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
	D．	云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

1．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

8．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

BeCl₂

H₂S

NCl₃

SF₃

18．工业废水中常含有一定量的 CrO₇^2-和 CrO₄^2-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO₄^2-→_①转化^H+Cr₂O₇^2-→_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
（1）CrO₄^2-中 Cr 的化合价+6；Cr³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d³．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显橙色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要0.06mol 的 FeSO₄•7H₂O．
（4）已知 Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
下列有关说法中正确的是abc
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr³⁺盐
b．按照物质分类 Cr（OH）₃是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr³⁺盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）₃ 饱和溶液中一定有 c（H⁺ ）=c（OH^- ）

5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH?ΧΗ₃COO^-+H⁺△H₁＞0 （K₁=1.75×10^-5）
CH₃COO^-+H₂O?ΧΗ₃COOH+OH^-△H₂＞0 （ K₂=5.71×10^-10 ）
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

	A．	混合溶液pH＞7
	B．	对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小
	C．	调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	D．	温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小

2．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2，HA的电离平衡常数Ka为10^-3，BOH是强电解质．（填“强电解质”或“弱电解质”）
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而滅小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 D．c（OH^-）
（3）在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
（5）已知碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，向等浓度的Na₂CO₃和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为CO₃^2-、HCO₃^-、A^-．

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
	B．	W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
	C．	半径r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	D．	Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

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