题目内容

12．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯．实验如下：
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

分析 A．制取乙酸乙酯的原料易挥发，浓硫酸易氧化原料，乙酸乙酯（沸点77.2℃），温度越高，不利于乙酸乙酯的制备；
B．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液；
C．③中下层红色溶液褪色，是碳酸钠反应掉挥发出来的乙酸；
D．取②中上层油状液体为乙酸乙酯，分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰．

解答 解：A．①中加热利于加快酯化反应速率，但温度越高，制取乙酸乙酯的原料乙酸乙醇挥发更快，不利于提高转化率，乙酸乙酯（沸点77.2℃），温度越高，不利于乙酸乙酯收集到B中，故A错误；
B．饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，③中油状液体层变薄，不是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致，故B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，停止加热，振荡试管，饱和碳酸钠溶液能中和挥发出来的乙酸，红色褪去，不是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C错误；
D．取②中上层油状液体为乙酸乙酯，结构简式为：CH3COOCH2CH3，该分子的核磁共振氢谱中有三组峰，其峰面积之比是3：2：3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（　　）
选项实验现象由现象所得结论
A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl＞C
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列说法正确的是（　　）
A．上述生成CO和H2O的反应为放热反应
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率
C．830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动
D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1
7．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，现设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A．浓硫酸   B．稀硫酸   C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．
17．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点然C（填“A”或“C”）处酒精灯．
（3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．
4．室温下，下列说法中错误的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的c（H+）水  ①＞②＞③
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．pH相同的下列三种溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③
1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
B．Al3+的结构示意图：
C．羟基的电子式：
D．乙醇的结构简式：C2H6O

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